Чилийская селитра химическая формула

Ноя 15 • Без рубрики • 16 Views • Комментариев к записи Чилийская селитра химическая формула нет

Сели́тра — тривиальное название для минералов, содержащих нитраты щелочных, щелочноземельных металлов (в том числе их кристаллогидратов) и аммония. Название, по всей вероятности, происходит от лат. sal nitrum [1] .

Содержание

Названия селитр [ править | править код ]

Названия селитр

Тривиальное название Химическая формула Систематическое название Примечание
Аммонийная селитра NH4NO3 Нитрат аммония Бесцветное кристаллическое вещество, гигроскопичное, очень хорошо растворяющееся в воде с сильным понижением температуры раствора. При нагревании выше 160 °С разлагается с выделением преимущественно закиси азота с примесью других оксидов. Применяется в качестве азотного удобрения и в производстве промышленных взрывчатых веществ (аммонитов и аммоналов).
Аммиачная селитра
Бариевая селитра Ba(NO3)2 Нитрат бария Бесцветные кристаллы. Окрашивает пламя в зелёный цвет. Используется как окислитель в пиротехнических составах цветного пламени.
Баритовая селитра
Калийная селитра KNO3 Нитрат калия Бесцветные кристаллы с ромбической или гексагональной кристаллической структурой. Значительно менее гигроскопична по сравнению с натриевой, поэтому широко применяется в пиротехнике как окислитель. При нагревании 334,5 °С плавится, выше этой температуры разлагается с выделением кислорода.
Индийская селитра
Магниевая селитра Mg(NO3)2·H2O Кристаллогидрат нитрата магния
Кальциевая селитра Ca(NO3)2·H2O Кристаллогидрат нитрата кальция
Известковая селитра
Норвежская селитра
Чилийская селитра NaNO3 Нитрат натрия Обычно есть примеси галогенидов, основные месторождения в Чили (провинции Тарапака и Антофагаста). Цвет белый, желтоватый, красно-коричневый, серый. Твёрдость по шкале Мооса 1,5—2. Плотность 2,3 г/см³. Образуется в основном за счёт вулканической деятельности или окисления азота. Гигроскопична.
Натронная селитра
Натриевая селитра

Применение селитр [ править | править код ]

Селитры используются как азотные удобрения, при этом калиевая селитра является также источником необходимого растениям калия. Нитрат калия также является одним из ингредиентов чёрного пороха. Аммонийная селитра используется для приготовления таких взрывчатых веществ как аммонал и аммотол.

Также нитрат натрия и нитрат калия активно применяются в качестве пищевых добавок в качестве консервантов, например, при производстве сыров, колбасных изделий.

Современные исследования веществ позволяют открывать все новые их возможности. А значит, значительно расширять основные области применения. Так, например, в сельском хозяйстве известны сотни различных удобрений, способных помогать культурным растениям в росте, вегетации и плодоношении. Как раз одним из таких является чилийская селитра, которая была открыта еще в XVIII веке.

Синонимы названий

Интересно, что для одного вещества иногда характерны целые ряды различных названий. Ведь одни даются людьми в быту, другие происходят от месторождения, третьи являются источниками из рациональной химической номенклатуры соединений.

Так произошло и с рассматриваемым веществом. Чилийская селитра имеет следующие синонимы к названию:

  • нитрат натрия;
  • натриевая селитра;
  • натронная селитра;
  • азотнокислый натрий;
  • нитронатрит.

Каждое из них отражает какую-либо информацию о данном веществе. Например, нитрат натрия говорит о составе соединения, а следовательно, показывает, какова будет химическая формула селитры. Эту же информацию дают нам некоторые другие синонимы. Слово "чилийская" однозначно характеризует основные источники месторождения данного минерала.

Химическая формула селитры

Элементный состав вещества характеризуется следующими компонентами: один атом натрия, один атом азота и три атома кислорода. Следовательно, можно сделать вывод о том, как с химической точки зрения будет выглядеть чилийская селитра. Формула будет записываться, как NaNO3. В процентном соотношении качественный состав будет выражаться так: 26/16/58 % соответственно.

Кристаллическое строение молекулярной решетки азотнокислого натрия представляет собой тригональные ромбоэдры. В них атомы кислорода тесно группируются вокруг центрального азота, удерживаясь около него ковалентными полярными взаимодействиями. Таким образом формируется единый ион NO3 – , который называют кислотным остатком. При этом во внешней сфере находится положительно заряженный катион натрия Na + . Поэтому между противоположно заряженными частицами возникает сильнейшее электростатическое притяжение. В результате формируется ионная связь.

Тип кристалла схож с таковым у полевого шпата (кальцита). Поэтому такое строение имеет не только чилийская селитра. Химическая формула отражает сразу два типа химических связей в молекуле:

Также явно прослеживается порядок соединения атомов в молекуле, поэтому по формуле легко просчитать валентности и степени окисления как атомов, так и ионов.

Класс химических соединений

Среди неорганических соединений наблюдается большое разнообразие. Поэтому все их принято делить на классы по проявляемым свойствам и по особенностям состава и строения молекул.

Не исключение и чилийская селитра. Формула NaNO3 показывает, что данное соединение – типичная соль азотной кислоты. Натриевая, которая состоит из катиона щелочного металла и кислотного остатка одного из самых сильных окислителей.

Таким образом, можно однозначно определить, куда относится чилийская селитра – к классу неорганических средних солей.

Физические свойства

По данным параметрам рассматриваемое вещество можно охарактеризовать следующим образом.

  1. Бесцветное, иногда с желтоватым, красноватым или серым оттенком кристаллическое вещество.
  2. Кристаллы представляют собой длинные игольчатые структуры.
  3. Не имеет запаха.
  4. На вкус неприятное, сильно соленое вещество.
  5. Температура плавления составляет 308 о С.
  6. Если нагреть свыше 380 о С, то, как и все нитраты, чилийская селитра разлагается с образованием нитрита металла и кислорода.
  7. В воде растворяется достаточно хорошо (при 100 о С 176 грамм соли, при 0 о С около 77 грамм).
  8. Также достаточно хорошо растворяется в аммиаке и гидразине, а в таких органических растворителях, как этанол, метанол или пиридин растворимость резко падает.
  9. При определенной обработке становится взрывчатым веществом, однако применять селитру в этом качестве сложно из-за слишком хорошей гигроскопичности.

Учитывая последний параметр, азотнокислый натрий хранят в плотно запакованных полиэтиленовых мешках, не пропускающих влагу. Также возможно нахождение селитры в темных стеклянных банках с притертыми пробками. Главное условие – ограждение из избыточного освещения, температуры и влажности окружающей среды. Если все условия соблюдены, то вещество сохраняет рассыпчатость и сухость, кристаллы будут мелкие.

Химические свойства

Как мы уже выяснили ранее, чилийская селитра – класс неорганических соединений, именуемый солями. Химические свойства будут определяться именно этой особенностью.

  1. Проявляет окислительные способности при взаимодействии с неметаллами (серой, углеродом). Реакции проходят при нагревании смеси.
  2. Разлагается при температуре свыше 380 о С.
  3. Вступает в реакции по типу обмена с солями других металлов, если в результате реакции соблюдается правило Бертолле (выделяется газ, выпадает осадок или образуется малодиссоциируемое вещество).

Именно химические свойства во многом объясняют особенности применения нитрата натрия.

Получение в промышленности

Существует несколько способов, в результате которых возможно образование азотнокислого натрия.

  1. Прямое взаимодействие щелочного металла натрия с окислителем (азотной кислотой). В результате происходит реакция замещения, образуется селитра, выделяется газообразный азот, оксиды азота II и I, вода.
  2. Реакция между оксидом натрия и азотной кислотой. Получается азотнокислый натрий и вода.
  3. Взаимодействие соды или гидроксида натрия с оксидами азота I и II (их смесь носит название нитрозного газа).
  4. Обменное взаимодействие между нитратом кальция и сульфатом натрия. В результате образуется осадок малорастворимого сульфата кальция и раствор селитры.
  5. Еще один лабораторный способ – реакция между нитратом аммония и пищевой содой либо щелочью.
  6. Также используемый в лаборатории способ – взаимодействие по обменному механизму между нитратом серебра (в просторечии ляпис) и обычной каменной солью, то есть хлоридом натрия.
  7. Промышленный способ, или способ, применяемый при добыче, – это выщелачивание и последующая кристаллизация из месторождений, которая проводится по противоточному методу.

На сегодняшний день – это все способы, с помощью которых возможно получение достаточного количества нитрата натрия.

Добыча и месторождения

Основные месторождения рассматриваемого вещества:

Остальные места являются не такими богатыми на предмет содержания соединения. Самыми масштабными экспортными поставками сырья всегда занимались чилийцы. Этим и обусловлено одно из названий азотнокислого натрия.

Чилийская селитра является источником азота для растений, так как ее главная исторически сложившаяся область применения – сельское хозяйство, где она выступает в качестве удобрения.

Области применения

Впервые об этом чудодейственном средстве удобрения почвы стало известно в 1825 году. Однако тогда селитра не нашла своего покупателя и осталась забытой. Через пять лет ее применили для помощи в питании растений впервые и поразились результатам. С тех самых пор потребление этого удобрения вошло в массовость. К 1870 году оно достигло 150 тысяч тонн в год!

Сегодня сельское хозяйство далеко не единственная область, в которой необходима селитра чилийская. Применение значительно расширило свои границы.

  1. Как консервант мясных и колбасных продуктов в пищевой промышленности.
  2. Сырье для производства дымного пороха и других взрывчатых веществ.
  3. Металлообрабатывающая промышленность.
  4. Изготовление теплоаккумулирующих составов.
  5. В производстве стекла.
  6. Для изготовления селитряной смеси – хладагента солевой природы.
  7. В ракетном топливе.
  8. В пиротехнических изделиях.

Очевидно, что области применения азотнокислого натрия достаточно обширны. Кроме того, долгое время она оставалась практически единственным источником для синтеза азотной кислоты. Сегодня в этих целях она уже не используется, так как кислота производится альтернативными синтетическими способами.

Каталог

Чилийская селитра

Чилийская селитра

ГОСТ 4168-79

Нитрат натрия (нитронатрит, азотнокислый натрий, натриевая селитра, чилийская селитра, натронная селитра) — натриевая сольазотной кислоты с формулой NaNO3. Бесцветные прозрачные кристаллы с ромбоэдрической или тригональной кристаллической решеткой без запаха. Вкус — резкий солёный. Применяется очень широко и является незаменимым в промышленности соединением.

Селитра натриевая представляет собой прозрачные белые кристаллы, имеющие желтоватый или сероватый оттенок.

Общие
Систематическое
наименование
Традиционные названия

Натриевая селитра,
натронная селитра,
чилийская селитра

Хим. формула Физические свойства Состояние Молярная масса Плотность Твёрдость Поверхностное натяжение

119 (320°C)
117 (350°C)
114 (400°C) Н/м

Динамическая вязкость

2,86 (317°C)
2,01 (387°C)
1,52 (457°C) мПа•с

Термические свойства Т. плав. Т. кип.

с разложением °C

Т. разл. Мол. теплоёмк. Энтальпия образования Энтальпия плавления Химические свойства Растворимость в жидком аммиаке Растворимость в воде

91,6 (25 °С)
114,1 (50°C)
176,0 (100°C)

Растворимость в гидразине

Физические свойства

Молекулярная масса — 85. Это бесцветные длинные кристаллы, плотностью 2,257 г/см 3 . tпл 308 °C, при t выше 380 °С разлагается.

Растворимость (г в 100 г) в:

воде — 72,7 (0°С), 87,6 (20°С), 91,6 (25 °С), 114,1 (50 °C), 124,7 (60°С), 176,0 (100°С)

жидком аммиаке — 127 (25 °С)

гидразине — 100 (25 °С)

этаноле — 0,036 (25 °С)

метаноле — 0,41 (25 °С)

пиридине — 0,35 (25 °С).

Натриевая селитра обладает высокой гигроскопичностью, что затрудняет использование этого вещества в пиротехнике.

Химические свойства

При нагревании более 380°С разлагается с выделением кислорода и нитрита натрия:

Может вступать в реакции обмена с солями щелочных металлов. Благодаря меньшей, по сравнению с нитратом натрия, растворимости образующихся нитратов, равновесие указанных реакций смещено вправо:

Проявляет сильные окислительные свойства в твердом агрегатном состоянии и в расплавах. [ источник не указан 2180 дней ] .

В процессе разложения выделяет кислород, вследствие чего может взаимодействовать с неметаллами:

Реакция с серой проходит с большим выделением света и тепла, таким, что стеклянный сосуд, в котором проводится опыт, может лопнуть или расплавиться.

Его окислительные свойства близки к свойствам нитрата калия, поэтому он может использоваться аналогично в некоторых направлениях, например в пиротехнике.

Нитронатрит – (химическая формула – NaNO3) природный минерал нитрата натрия, имеет тригональную сингонию. В основном бесцветный, прозрачный со стеклянным блеском, но при наличии в структуре примесей – может быть от терракотового до желтого и серого цвета. Растворяется в воде. На вкус – горьковато-соленный, резкий. В естественной среде может быть в виде натеков, налетов, реже сталактитов. При повышении влажности воздуха свыше 80% – слеживается. Нитрат натрия плавится при температуре 308 °C. На 380 °C начинается процесс разложения, в ходе которого начинает выделяться кислород. Азотнокислый натрий обладает свойствами сильного окислителя. Является побочным продуктом производства азотной кислоты из аммиака.

Нитрат натрия синтезируется в искусственных условиях лабораторий. Сначала добывают карбид кальция из реакции прокаливания смеси угля с известью. Карбид реагирует с атмосферным азотом в процессе нагревания до высокой температуры, в результате чего получают цианамид кальция. Последний при воздействии водяного пара выделяет аммиак. А уже из аммиака легко получают нитраты натрия.

Применение

Применяется как удобрение; в пищевой, стекольной, металлообрабатывающей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей для придания огню жёлтого цвета. Получается из природных залежей выщелачиванием горячей водой и кристаллизацией; абсорбцией раствором соды окислов азота; обменным разложением кальциевой или аммиачной селитры с сульфатом, хлоридом или карбонатом натрия.

Натрий азотнокислый применяется в металлообрабатывающей, стекольной промышленности, как удобрение. Также селитра натриевая нашла свое применение в качестве получения ракетного топлива, взрывчатых веществ, пиротехнических смесей.

Натриевая селитра широко применяется в сельском хозяйстве – в качестве удобрений. Большое значение химическое вещество играет и в тяжелой промышленности: используется при производстве стекла, каучука, пиротехнических приспособлений, ракетных топливах, бетона (для увеличения стойкости к низким температурам). В легкой промышленности нитраты натрия нашли применение в качестве составной части красителей.

Натриевая селитра широко применяется в производстве различных пищевых продуктов. Она добавляется в мясо, рыбу, значительно продлевая срок их хранения в герметичной упаковке. Известно, что в небольших дозах нитраты натрия присутствуют и в молоке. Но концентрация в молочных продуктах очень невысокая, так как иначе они способствуют существенному изменению цвета продукта.

В пищевой промышленности, пожалуй, самая главная особенность применения консерванта нитрата натрия – умеренные концентрации, так как большие дозировки токсичны и наносит непоправимый вред организму, провоцируя развитие тяжелых болезней или даже смерть.

Related Posts

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

« »

Чилийская селитра химическая формула

Ноя 15 • Без рубрики • 0 Views • Комментариев к записи Чилийская селитра химическая формула нет

Сели́тра — тривиальное название для минералов, содержащих нитраты щелочных, щелочноземельных металлов (в том числе их кристаллогидратов) и аммония. Название, по всей вероятности, происходит от лат. sal nitrum [1] .

Содержание

Названия селитр [ править | править код ]

Названия селитр

Тривиальное название Химическая формула Систематическое название Примечание
Аммонийная селитра NH4NO3 Нитрат аммония Бесцветное кристаллическое вещество, гигроскопичное, очень хорошо растворяющееся в воде с сильным понижением температуры раствора. При нагревании выше 160 °С разлагается с выделением преимущественно закиси азота с примесью других оксидов. Применяется в качестве азотного удобрения и в производстве промышленных взрывчатых веществ (аммонитов и аммоналов).
Аммиачная селитра
Бариевая селитра Ba(NO3)2 Нитрат бария Бесцветные кристаллы. Окрашивает пламя в зелёный цвет. Используется как окислитель в пиротехнических составах цветного пламени.
Баритовая селитра
Калийная селитра KNO3 Нитрат калия Бесцветные кристаллы с ромбической или гексагональной кристаллической структурой. Значительно менее гигроскопична по сравнению с натриевой, поэтому широко применяется в пиротехнике как окислитель. При нагревании 334,5 °С плавится, выше этой температуры разлагается с выделением кислорода.
Индийская селитра
Магниевая селитра Mg(NO3)2·H2O Кристаллогидрат нитрата магния
Кальциевая селитра Ca(NO3)2·H2O Кристаллогидрат нитрата кальция
Известковая селитра
Норвежская селитра
Чилийская селитра NaNO3 Нитрат натрия Обычно есть примеси галогенидов, основные месторождения в Чили (провинции Тарапака и Антофагаста). Цвет белый, желтоватый, красно-коричневый, серый. Твёрдость по шкале Мооса 1,5—2. Плотность 2,3 г/см³. Образуется в основном за счёт вулканической деятельности или окисления азота. Гигроскопична.
Натронная селитра
Натриевая селитра

Применение селитр [ править | править код ]

Селитры используются как азотные удобрения, при этом калиевая селитра является также источником необходимого растениям калия. Нитрат калия также является одним из ингредиентов чёрного пороха. Аммонийная селитра используется для приготовления таких взрывчатых веществ как аммонал и аммотол.

Также нитрат натрия и нитрат калия активно применяются в качестве пищевых добавок в качестве консервантов, например, при производстве сыров, колбасных изделий.

Современные исследования веществ позволяют открывать все новые их возможности. А значит, значительно расширять основные области применения. Так, например, в сельском хозяйстве известны сотни различных удобрений, способных помогать культурным растениям в росте, вегетации и плодоношении. Как раз одним из таких является чилийская селитра, которая была открыта еще в XVIII веке.

Синонимы названий

Интересно, что для одного вещества иногда характерны целые ряды различных названий. Ведь одни даются людьми в быту, другие происходят от месторождения, третьи являются источниками из рациональной химической номенклатуры соединений.

Так произошло и с рассматриваемым веществом. Чилийская селитра имеет следующие синонимы к названию:

  • нитрат натрия;
  • натриевая селитра;
  • натронная селитра;
  • азотнокислый натрий;
  • нитронатрит.

Каждое из них отражает какую-либо информацию о данном веществе. Например, нитрат натрия говорит о составе соединения, а следовательно, показывает, какова будет химическая формула селитры. Эту же информацию дают нам некоторые другие синонимы. Слово "чилийская" однозначно характеризует основные источники месторождения данного минерала.

Химическая формула селитры

Элементный состав вещества характеризуется следующими компонентами: один атом натрия, один атом азота и три атома кислорода. Следовательно, можно сделать вывод о том, как с химической точки зрения будет выглядеть чилийская селитра. Формула будет записываться, как NaNO3. В процентном соотношении качественный состав будет выражаться так: 26/16/58 % соответственно.

Кристаллическое строение молекулярной решетки азотнокислого натрия представляет собой тригональные ромбоэдры. В них атомы кислорода тесно группируются вокруг центрального азота, удерживаясь около него ковалентными полярными взаимодействиями. Таким образом формируется единый ион NO3 – , который называют кислотным остатком. При этом во внешней сфере находится положительно заряженный катион натрия Na + . Поэтому между противоположно заряженными частицами возникает сильнейшее электростатическое притяжение. В результате формируется ионная связь.

Тип кристалла схож с таковым у полевого шпата (кальцита). Поэтому такое строение имеет не только чилийская селитра. Химическая формула отражает сразу два типа химических связей в молекуле:

Также явно прослеживается порядок соединения атомов в молекуле, поэтому по формуле легко просчитать валентности и степени окисления как атомов, так и ионов.

Класс химических соединений

Среди неорганических соединений наблюдается большое разнообразие. Поэтому все их принято делить на классы по проявляемым свойствам и по особенностям состава и строения молекул.

Не исключение и чилийская селитра. Формула NaNO3 показывает, что данное соединение – типичная соль азотной кислоты. Натриевая, которая состоит из катиона щелочного металла и кислотного остатка одного из самых сильных окислителей.

Таким образом, можно однозначно определить, куда относится чилийская селитра – к классу неорганических средних солей.

Физические свойства

По данным параметрам рассматриваемое вещество можно охарактеризовать следующим образом.

  1. Бесцветное, иногда с желтоватым, красноватым или серым оттенком кристаллическое вещество.
  2. Кристаллы представляют собой длинные игольчатые структуры.
  3. Не имеет запаха.
  4. На вкус неприятное, сильно соленое вещество.
  5. Температура плавления составляет 308 о С.
  6. Если нагреть свыше 380 о С, то, как и все нитраты, чилийская селитра разлагается с образованием нитрита металла и кислорода.
  7. В воде растворяется достаточно хорошо (при 100 о С 176 грамм соли, при 0 о С около 77 грамм).
  8. Также достаточно хорошо растворяется в аммиаке и гидразине, а в таких органических растворителях, как этанол, метанол или пиридин растворимость резко падает.
  9. При определенной обработке становится взрывчатым веществом, однако применять селитру в этом качестве сложно из-за слишком хорошей гигроскопичности.

Учитывая последний параметр, азотнокислый натрий хранят в плотно запакованных полиэтиленовых мешках, не пропускающих влагу. Также возможно нахождение селитры в темных стеклянных банках с притертыми пробками. Главное условие – ограждение из избыточного освещения, температуры и влажности окружающей среды. Если все условия соблюдены, то вещество сохраняет рассыпчатость и сухость, кристаллы будут мелкие.

Химические свойства

Как мы уже выяснили ранее, чилийская селитра – класс неорганических соединений, именуемый солями. Химические свойства будут определяться именно этой особенностью.

  1. Проявляет окислительные способности при взаимодействии с неметаллами (серой, углеродом). Реакции проходят при нагревании смеси.
  2. Разлагается при температуре свыше 380 о С.
  3. Вступает в реакции по типу обмена с солями других металлов, если в результате реакции соблюдается правило Бертолле (выделяется газ, выпадает осадок или образуется малодиссоциируемое вещество).

Именно химические свойства во многом объясняют особенности применения нитрата натрия.

Получение в промышленности

Существует несколько способов, в результате которых возможно образование азотнокислого натрия.

  1. Прямое взаимодействие щелочного металла натрия с окислителем (азотной кислотой). В результате происходит реакция замещения, образуется селитра, выделяется газообразный азот, оксиды азота II и I, вода.
  2. Реакция между оксидом натрия и азотной кислотой. Получается азотнокислый натрий и вода.
  3. Взаимодействие соды или гидроксида натрия с оксидами азота I и II (их смесь носит название нитрозного газа).
  4. Обменное взаимодействие между нитратом кальция и сульфатом натрия. В результате образуется осадок малорастворимого сульфата кальция и раствор селитры.
  5. Еще один лабораторный способ – реакция между нитратом аммония и пищевой содой либо щелочью.
  6. Также используемый в лаборатории способ – взаимодействие по обменному механизму между нитратом серебра (в просторечии ляпис) и обычной каменной солью, то есть хлоридом натрия.
  7. Промышленный способ, или способ, применяемый при добыче, – это выщелачивание и последующая кристаллизация из месторождений, которая проводится по противоточному методу.

На сегодняшний день – это все способы, с помощью которых возможно получение достаточного количества нитрата натрия.

Добыча и месторождения

Основные месторождения рассматриваемого вещества:

Остальные места являются не такими богатыми на предмет содержания соединения. Самыми масштабными экспортными поставками сырья всегда занимались чилийцы. Этим и обусловлено одно из названий азотнокислого натрия.

Чилийская селитра является источником азота для растений, так как ее главная исторически сложившаяся область применения – сельское хозяйство, где она выступает в качестве удобрения.

Области применения

Впервые об этом чудодейственном средстве удобрения почвы стало известно в 1825 году. Однако тогда селитра не нашла своего покупателя и осталась забытой. Через пять лет ее применили для помощи в питании растений впервые и поразились результатам. С тех самых пор потребление этого удобрения вошло в массовость. К 1870 году оно достигло 150 тысяч тонн в год!

Сегодня сельское хозяйство далеко не единственная область, в которой необходима селитра чилийская. Применение значительно расширило свои границы.

  1. Как консервант мясных и колбасных продуктов в пищевой промышленности.
  2. Сырье для производства дымного пороха и других взрывчатых веществ.
  3. Металлообрабатывающая промышленность.
  4. Изготовление теплоаккумулирующих составов.
  5. В производстве стекла.
  6. Для изготовления селитряной смеси – хладагента солевой природы.
  7. В ракетном топливе.
  8. В пиротехнических изделиях.

Очевидно, что области применения азотнокислого натрия достаточно обширны. Кроме того, долгое время она оставалась практически единственным источником для синтеза азотной кислоты. Сегодня в этих целях она уже не используется, так как кислота производится альтернативными синтетическими способами.

Каталог

Чилийская селитра

Чилийская селитра

ГОСТ 4168-79

Нитрат натрия (нитронатрит, азотнокислый натрий, натриевая селитра, чилийская селитра, натронная селитра) — натриевая сольазотной кислоты с формулой NaNO3. Бесцветные прозрачные кристаллы с ромбоэдрической или тригональной кристаллической решеткой без запаха. Вкус — резкий солёный. Применяется очень широко и является незаменимым в промышленности соединением.

Селитра натриевая представляет собой прозрачные белые кристаллы, имеющие желтоватый или сероватый оттенок.

Общие
Систематическое
наименование
Традиционные названия

Натриевая селитра,
натронная селитра,
чилийская селитра

Хим. формула Физические свойства Состояние Молярная масса Плотность Твёрдость Поверхностное натяжение

119 (320°C)
117 (350°C)
114 (400°C) Н/м

Динамическая вязкость

2,86 (317°C)
2,01 (387°C)
1,52 (457°C) мПа•с

Термические свойства Т. плав. Т. кип.

с разложением °C

Т. разл. Мол. теплоёмк. Энтальпия образования Энтальпия плавления Химические свойства Растворимость в жидком аммиаке Растворимость в воде

91,6 (25 °С)
114,1 (50°C)
176,0 (100°C)

Растворимость в гидразине

Физические свойства

Молекулярная масса — 85. Это бесцветные длинные кристаллы, плотностью 2,257 г/см 3 . tпл 308 °C, при t выше 380 °С разлагается.

Растворимость (г в 100 г) в:

воде — 72,7 (0°С), 87,6 (20°С), 91,6 (25 °С), 114,1 (50 °C), 124,7 (60°С), 176,0 (100°С)

жидком аммиаке — 127 (25 °С)

гидразине — 100 (25 °С)

этаноле — 0,036 (25 °С)

метаноле — 0,41 (25 °С)

пиридине — 0,35 (25 °С).

Натриевая селитра обладает высокой гигроскопичностью, что затрудняет использование этого вещества в пиротехнике.

Химические свойства

При нагревании более 380°С разлагается с выделением кислорода и нитрита натрия:

Может вступать в реакции обмена с солями щелочных металлов. Благодаря меньшей, по сравнению с нитратом натрия, растворимости образующихся нитратов, равновесие указанных реакций смещено вправо:

Проявляет сильные окислительные свойства в твердом агрегатном состоянии и в расплавах. [ источник не указан 2180 дней ] .

В процессе разложения выделяет кислород, вследствие чего может взаимодействовать с неметаллами:

Реакция с серой проходит с большим выделением света и тепла, таким, что стеклянный сосуд, в котором проводится опыт, может лопнуть или расплавиться.

Его окислительные свойства близки к свойствам нитрата калия, поэтому он может использоваться аналогично в некоторых направлениях, например в пиротехнике.

Нитронатрит – (химическая формула – NaNO3) природный минерал нитрата натрия, имеет тригональную сингонию. В основном бесцветный, прозрачный со стеклянным блеском, но при наличии в структуре примесей – может быть от терракотового до желтого и серого цвета. Растворяется в воде. На вкус – горьковато-соленный, резкий. В естественной среде может быть в виде натеков, налетов, реже сталактитов. При повышении влажности воздуха свыше 80% – слеживается. Нитрат натрия плавится при температуре 308 °C. На 380 °C начинается процесс разложения, в ходе которого начинает выделяться кислород. Азотнокислый натрий обладает свойствами сильного окислителя. Является побочным продуктом производства азотной кислоты из аммиака.

Нитрат натрия синтезируется в искусственных условиях лабораторий. Сначала добывают карбид кальция из реакции прокаливания смеси угля с известью. Карбид реагирует с атмосферным азотом в процессе нагревания до высокой температуры, в результате чего получают цианамид кальция. Последний при воздействии водяного пара выделяет аммиак. А уже из аммиака легко получают нитраты натрия.

Применение

Применяется как удобрение; в пищевой, стекольной, металлообрабатывающей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей для придания огню жёлтого цвета. Получается из природных залежей выщелачиванием горячей водой и кристаллизацией; абсорбцией раствором соды окислов азота; обменным разложением кальциевой или аммиачной селитры с сульфатом, хлоридом или карбонатом натрия.

Натрий азотнокислый применяется в металлообрабатывающей, стекольной промышленности, как удобрение. Также селитра натриевая нашла свое применение в качестве получения ракетного топлива, взрывчатых веществ, пиротехнических смесей.

Натриевая селитра широко применяется в сельском хозяйстве – в качестве удобрений. Большое значение химическое вещество играет и в тяжелой промышленности: используется при производстве стекла, каучука, пиротехнических приспособлений, ракетных топливах, бетона (для увеличения стойкости к низким температурам). В легкой промышленности нитраты натрия нашли применение в качестве составной части красителей.

Натриевая селитра широко применяется в производстве различных пищевых продуктов. Она добавляется в мясо, рыбу, значительно продлевая срок их хранения в герметичной упаковке. Известно, что в небольших дозах нитраты натрия присутствуют и в молоке. Но концентрация в молочных продуктах очень невысокая, так как иначе они способствуют существенному изменению цвета продукта.

В пищевой промышленности, пожалуй, самая главная особенность применения консерванта нитрата натрия – умеренные концентрации, так как большие дозировки токсичны и наносит непоправимый вред организму, провоцируя развитие тяжелых болезней или даже смерть.

Related Posts

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

« »

Adblock detector